Pression et température

La pression et la température sont à la base de la thermodynamique. La pression permet de calculer les forces qui s'exercent sur l'objet et permet ainsi de rendre compte du travail et de l'énergie échangés. Tandis que la température rend compte de l'énergie emmagasinée. 

Au fil du temps, plusieurs outils ont été élaborés afin de mesurer de manière relative la pression et la température. Que ce soit le manomètre ou baromètre pour la pression jusqu'au thermomètre pour la température. Pour la température, on a fixé le zéro absolu comme étant le passage de l'état solide vers l'état liquide de l'eau tandis que pour le degré Fahrenheit, sa référence était basée sur la température d'un cheval (100°F), ce qui est somme toute très relatif.

Ce qui permet à la température de prendre toute son importance et sûrement la loi des gaz parfaits. Cette loi nous dit qu’à une température donnée, le produit de la pression et du volume reste constant (PV = f(T)). Le problème, c'est que maintenant il n'y a plus réellement de 0 absolu pour le degré Celsius dans le sens où la température de fusion de la glace peut changer selon la pression. Aujourd'hui, les référentiels de ces températures ont heureusement changé. Et la science utilise le kelvin pour la température avec un réel zéro absolu dans le sens où c'est la température la plus basse qui puisse exister.

Les gaz peuvent être vus à deux niveaux différents :

• D'un point de vue microscopique, ce sont des particules qui s'agitent dans tous les sens et séparées par de l'espace vide
• D'un point de vue macroscopique, ce n'est qu'un fluide continu qui exerce une pression sur des parois

La physique statistique va étudier de point de vue microscopique les particules et calculer leurs forces sur les parois pour déduire un nouveau paramètre qui sera étudié du point de vue macroscopique qui est la pression.

Demain, nous aborderons le premier principe de la thermodynamique, c'est-à-dire la conservation de l'énergie.